La periodni sustav elemenata To je bitan alat za razumijevanje kemije. U njemu, kemijski elementi Organizirani su prema svojim atomski broj i druga kemijska i fizikalna svojstva. Ovaj raspored olakšava njegovo proučavanje i razumijevanje karakteristika i ponašanja svakog elementa.
Uz svoju osnovnu funkciju dijagrama, periodni sustav nam omogućuje uspostavljanje važnih odnosa među elementima. Stoga, osim što je jednostavan grafikon, to je ključni alat za razumijevanje načina na koji elementi međusobno djeluju i kako možemo predvidjeti njihovo ponašanje u različitim kemijskim situacijama.
Što je periodni sustav i čemu služi?
Kao što smo spomenuli, periodni sustav je puno više od jednostavne organizacijske sheme elemenata. To je grafički prikaz koji nam omogućuje brzo promatranje oba sličnosti kao razlike među kemijskim elementima. Ova struktura nam olakšava usporedbu njihovih svojstava i njihove praktične primjene.
Periodni sustav nije slučajan: Elementi su raspoređeni s lijeva na desno i odozgo prema dolje slijedeći određeni obrazac. Ovaj obrazac definiran je atomskim brojem svakog elementa, koji predstavlja broj protona u jezgri atoma koji čine svaki element.
Dakle, raspored elemenata u periodnom sustavu omogućuje grupiranje onih sa sličnim kemijskim karakteristikama. The filas horizontalne nazivaju se razdoblja, dok stupovi vertikale su poznate kao grupe o obitelji.
Razvoj atomskih elemenata, svojstava i težina
Kroz povijest su mnogi od elemenata koje danas poznajemo već bili prepoznati prije. On zlatoje srebro, bakar i Merkur su primjeri ovih drevnih elemenata. Međutim, tek je u 17. stoljeću došlo do prvog dokumentiranog otkrića novog elementa. Ovo je bio podudaranje, otkrio njemački alkemičar Henning Brand.
Kasnije, tijekom 18. stoljeća, poznati su i drugi bitni elementi za modernu kemiju, kao npr hidrogen i kisik. U ovom trenutku povijesti, Antoine Lavoisier napravio popis od 33 elementa koje je grupirao prema njihovim karakteristikama kao plinovi, metali, nemetali, I zemljište, postavljajući temelje za budući periodni sustav.
Tijekom 19. st. engleski kemičar John Dalton predstavio ideju sustava temeljenog na atomska težina, što je znanstvenicima omogućilo precizniju organizaciju elemenata. Iako je njegov rani rad imao neke netočnosti, Daltonov doprinos bio je temeljan za kasniji razvoj modela periodnog sustava koji poznajemo danas.
Struktura periodnog sustava i njegovi elementi
Trenutno se periodni sustav sastoji od ukupno 118 predmeta. Ovi elementi su raspoređeni u razdoblja y grupe, također poznat kao obitelji. Svaka od ovih skupina karakterizirana je uključivanjem elemenata sličnih fizikalnih i kemijskih svojstava, što je temeljno za proučavanje kemije.
Grupe ili obitelji
Grupe periodnog sustava raspoređene su u okomiti stupci a ima ih ukupno 18. Organizacija u grupama je ključna jer Elementi u istoj grupi imaju slična svojstva. Te sličnosti proizlaze iz činjenice da elementi iste skupine imaju isti broj elektrona u svojoj krajnjoj vanjskoj ljusci, što utječe na njihovo ponašanje u kemijskim reakcijama.
- Grupa 1: Alkalijski metali. Među tim elementima su Litij (Li), natrij (Na) i potasio (K). Poznato je da su ovi metali izuzetno reaktivni.
- Grupa 2: Zemnoalkalijski metali. Kao što je nogomet (Ca) i stroncij (g.) Ovi elementi su dobri vodiči elektriciteta i imaju veću tvrdoću od prethodnih.
- Grupa 17: Halogeni. Ova skupina uključuje vrlo reaktivne elemente, kao što su fluor (F) i klor (Cl), koji su temeljni u mnogim kemijskim reakcijama.
- Grupa 18: Plemeniti plinovi. Ovu skupinu čine plinovi bez boje i mirisa, kao npr neonski (Ne) i argon (Ar), koji obično ne reagiraju s drugim elementima zbog stabilnosti svojih elektrona.
Razdoblja
The razdoblja Odgovaraju horizontalni redovi koje nalazimo u periodnom sustavu. Broj svake periode nam govori koliko razine energije ima određeni atom. Kako se krećemo od razdoblja do razdoblja u tablici, atomi elemenata sadrže više energetskih razina.
- Razdoblje 1: Sastavljen od samo dva elementa, hidrogen (H) i helijum (On).
- Razdoblje 2: Ovo razdoblje uključuje elemente kao što su Litij (Li), carbono (C), i kisik (ILI).
- Razdoblje 4: U ovom razdoblju nalazimo elemente kao što su potasio (K), i nogomet (Ca).
- Razdoblje 7: Ovdje su najteži i najradioaktivniji elementi, kao npr urana (ILI).
Blok podjele
Drugi temeljni aspekt za razumijevanje organizacije periodnog sustava je podjela na bloques. Ovisno o tome na kojoj se orbiti nalazi posljednji elektron elementa, atome možemo grupirati u četiri različita bloka: s, p, d, I f.
- Blokiraj: Odgovara prvim dvjema skupinama periodnog sustava i sadrži elemente kao što su vodik i alkalijski metali.
- p blok: Sadrži šest skupina, uključujući nemetale i plemenite plinove.
- Blok d: Uključuje prijelazne elemente, odnosno one koji čine skupine od 3 do 12.
- Blok f: Ovdje su grupirani elementi lantanida i aktinoida.
Koja je važnost tablice elemenata?
La periodni sustav elemenata To nije samo alat za studente kemije, već i ključni resurs za znanstvenike diljem svijeta. Njegova korisnost leži u mogućnosti predviđanja ponašanja elementa na temelju njegove pozicije u tablici.
Nadalje, periodni sustav nam pruža vrijedne informacije o svakom elementu. Na prvi pogled možemo uočiti ključne elemente kao što su kemijski simbol, su atomski broj, i njegove atomska masa, između ostalog. Ove nam informacije omogućuju izvođenje izračuna, predviđanje interakcija i razumijevanje kako će se one ponašati u kemijskim reakcijama.
Kako se koristi periodni sustav
Unatoč tome koliko se čini složenim, periodni sustav vrlo je jednostavan za korištenje nakon što shvatimo osnovne koncepte koji ga organiziraju. Evo nekoliko ključeva za razumijevanje i ispravnu upotrebu tablice:
- Simboli: Svaki element predstavljen je s jednim ili dva znaka koji definiraju njegov naziv na izvornom jeziku.
- Atomski broj: Predstavlja broj protona u jezgri atoma. Što je veći ovaj broj, to je element teži.
- Atomska masa: Ova brojka označava prosječnu masu atoma određenog elementa u jedinicama atomske mase (amu).
- Boje: U nekim su tablicama elementi nacrtani različitim bojama kako bi se označilo jesu li čvrste tvari, tekućine ili plinovi na sobnoj temperaturi.
Novi elementi u periodnom sustavu
U posljednjih nekoliko godina, periodni sustav nastavio je rasti s dodatkom četiri nova elementa. Oni se nalaze u razdoblju broj 7 i predstavljaju mošusnica (Mc), imam (Ts), na nihonij (Nh), i Oganeson (Og).
Ove elemente otkrili su timovi znanstvenika iz Rusije, Japana i Sjedinjenih Država, pokazujući stalnu evoluciju i otkrića na polju kemije.
Proučavanje periodnog sustava elemenata bitno je ne samo za one koji studiraju kemiju, već i za svakoga tko se zanima za znanost. Ovu tablicu stvorio je ruski kemičar Dmitrij Mendeljejev, omogućio je generacijama znanstvenika da unaprijede naše znanje o materijalima koji čine svemir. Danas nam njegovo znanje ne samo da omogućuje identificiranje elemenata, već i predviđanje njihovih kemijskih i fizikalnih svojstava, čineći periodni sustav moćnim alatom u svim granama znanosti.